初中化学方程式

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教科书章节以沪教版为准。

第1章 开启化学之门

[math]\ce{ NH4HCO3 }[/math]受热分解

[math]\ce{ NH4HCO3 \xlongequal{\vartriangle} NH3 (^) + H2O + CO2 (^) }[/math]

测定空气中[math]\ce{ O2 }[/math]的体积分数

[math]\ce{ 4P + 5O2 \xlongequal{点燃} 2P2O5 }[/math]

探究铜绿［[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 }[/math]］的性质

[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 + 4HCl \xlongequal{} 2CuCl2 + 3H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO + H2O + CO2 (^) }[/math]

探究金属[math]\ce{ Mg }[/math]的性质

[math]\ce{ 2Mg + O2 \xlongequal{点燃} 2MgO }[/math]

[math]\ce{ Mg + 2CH3COOH \xlongequal{} Mg(CH3COO)2 + H2 (^) }[/math]

第2章 身边的化学物质

[math]\ce{ O2 }[/math]的助燃性

[math]\ce{ C + O2 \xlongequal{点燃} CO2 }[/math]

[math]\ce{ S + O2 \xlongequal{点燃} SO2 }[/math]

[math]\ce{ 3Fe + 2O2 \xlongequal{点燃} Fe3O4 }[/math]

[math]\ce{ CH4 + 2O2 \xlongequal{点燃} 2H2O + CO2 }[/math]

实验室制备[math]\ce{ O2 }[/math]

[math]\ce{ 2KMnO4 \xlongequal{\vartriangle} K2MnO4 + MnO2 + O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2H2O2 \xlongequal{\text{MnO}_{2}} 2H2O + O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2KClO3 \xlongequal[\text{MnO}_{2}]{\vartriangle} 2KCl + 3O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ CO2 }[/math]的检验

[math]\ce{ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (v) + H2O }[/math]

[math]\ce{ CO2 }[/math]与[math]\ce{ H2O }[/math]反应

[math]\ce{ CO2 + H2O = H2CO3 }[/math]

[math]\ce{ H2CO3 }[/math]受热分解

[math]\ce{ H2CO3 \xlongequal{\vartriangle} CO2 (^) + H2O }[/math]

活泼金属在[math]\ce{ CO2 }[/math]中燃烧

以[math]\ce{ Mg }[/math]为例： [math]\ce{ 2Mg + CO2 \xlongequal{点燃} 2MgO + C }[/math]

实验室制备[math]\ce{ CO2 }[/math]

[math]\ce{ CaCO3 + 2HCl \xlongequal{} CaCl2 + H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ H2O }[/math]的元素组成

[math]\ce{ 2H2 + O2 \xlongequal{点燃} 2H2O }[/math]

[math]\ce{ 2H2O \xlongequal{通电} 2H2 (^) + O2 (^) }[/math]

第4章 认识化学变化

[math]\ce{ C }[/math]的燃烧

完全燃烧： [math]\ce{ C + O2 \xlongequal{点燃} CO2 }[/math]

不完全燃烧： [math]\ce{ 2C + O2 \xlongequal{点燃} 2CO }[/math]

[math]\ce{ CO }[/math]的燃烧

[math]\ce{ 2CO + O2 \xlongequal{点燃} 2CO2 }[/math]

验证质量守恒定律

[math]\ce{ CuSO4 + 2NaOH \xlongequal{} Na2SO4 + Cu(OH)2 (v) }[/math]

[math]\ce{ CaCO3 + 2HCl \xlongequal{} CaCl2 + H2O + CO2 (^) }[/math]

第5章 金属的冶炼与利用

金属的氧化

[math]\ce{ 2Cu + O2 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO }[/math]

[math]\ce{ 4Al + 3O2 \xlongequal{} 2Al2O3 }[/math]

[math]\ce{ H }[/math]前金属与酸反应

[math]\ce{ Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2Al + 6HCl \xlongequal{} 2AlCl3 + 3H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Zn + 2HCl \xlongequal{} ZnCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Fe + 2HCl \xlongequal{} FeCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Mg + H2SO4 \xlongequal{} MgSO4 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2Al + H2SO4 \xlongequal{} Al2(SO4)3 + 3H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Zn + H2SO4 \xlongequal{} ZnSO4 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Fe + H2SO4 \xlongequal{} FeSO4 + H2 (^) }[/math]

实验室制[math]\ce{ H2 }[/math]

[math]\ce{ Zn + H2SO4 \xlongequal{} ZnSO4 + H2 (^) }[/math]

活动性强的金属置换出活动性弱的金属

湿法炼铜： [math]\ce{ Fe + CuSO4 \xlongequal{} FeSO4 + Cu }[/math]

[math]\ce{ Cu }[/math]与[math]\ce{ AgNO3 }[/math]溶液反应： [math]\ce{ Cu + 2AgNO3 \xlongequal{} Cu(NO3)2 + 2Ag }[/math]

金属的冶炼

电解法

[math]\ce{ 2Al2O3 \xlongequal{通电} 4Al + 3O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2NaCl \xlongequal{通电} 2Na + Cl2 (^) }[/math]

热还原法

[math]\ce{ CO + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + CO2 }[/math]

[math]\ce{ H2 + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + H2O }[/math]

[math]\ce{ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 3CO + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO2 }[/math]

[math]\ce{ 3C + 2Fe2O3\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO2 }[/math]

[math]\ce{ 3H2 + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3H2O }[/math]

[math]\ce{ 4CO + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO2 }[/math]

[math]\ce{ 2C + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 2CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 4H2 + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4H2O }[/math]

热分解法

[math]\ce{ 2HgO \xlongequal{\vartriangle} 2Hg + O2 (^) }[/math]

工业炼铁

焦炭制[math]\ce{ CO }[/math]

[math]\ce{ CO2 + C \xlongequal{高温} 2CO }[/math]

制造炉渣

[math]\ce{ CaCO3 \xlongequal{高温} CaO + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ CaO + SiO2 \xlongequal{} CaSiO3 }[/math]

第7章 应用广泛的酸、碱、盐

浓硫酸的强氧化性

[math]\ce{ Cu + 2H2SO4 （浓） \xlongequal{\vartriangle} CuSO4 + SO2 (^) + 2H2O }[/math]

酸与金属氧化物反应

[math]\ce{ Fe2O3 + 3H2SO4 \xlongequal{} Fe2(SO4)3 + 3H2O }[/math]

[math]\ce{ Fe2O3 + 6HCl \xlongequal{} FeCl3 + 3H2O }[/math]

注：除铁锈不能长时间浸泡：[math]\ce{ Fe + 2HCl \xlongequal{} FeCl2 + H2 (^) }[/math]（[math]\ce{ Fe + 2FeCl3 \xlongequal{} 3FeCl2 }[/math]）

[math]\ce{ CuO + H2SO4 \xlongequal{} CuSO4 + H2O }[/math]

[math]\ce{ CuO + 2HCl \xlongequal{} CuCl2 + H2O }[/math]

酸与盐反应

[math]\ce{ CaCO3 + 2HCl \xlongequal{} CaCl2 + H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ CaCO3 + H2SO4 \xlongequal{} CaSO4 + H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Na2CO3 + 2HCl \xlongequal{} 2NaCl + H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Na2CO3 + H2SO4 \xlongequal{} Na2SO4 + H2O + CO2 (^) }[/math]

第8章 食品中的有机化合物

光合作用

[math]\ce{ 6CO2 + 6H2O ->[光照][叶绿素] C6H12O6 + 6O2 }[/math]

葡萄糖的检验

[math]\ce{ CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 \xlongequal{\vartriangle} CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O (v) + 2H2O }[/math]

酿酒过程

[math]\ce{ C6H12O6 ->[酒化酶] 2C2H5OH + 2CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ C2H5OH }[/math]燃烧

[math]\ce{ C2H5OH + 3O2 \xlongequal{点燃} 2CO2 + 3H2O }[/math]

第9章 化学与社会发展

燃烧不同塑料

聚乙烯：[math]\ce{ (C2H4)n + 3nO2 \xlongequal{点燃} 2nCO2 + 2nH2O }[/math]

聚氯乙烯：[math]\ce{ 2(C2H3Cl)n + 5nO2 \xlongequal{点燃} 4nCO2 + 2nHCl + 2nH2O }[/math]

硫酸型酸雨

[math]\ce{ S + O2 \xlongequal{点燃} SO2 }[/math]

[math]\ce{ 2SO2 + O2 \xlongequal{尘埃} 2SO3 }[/math] → [math]\ce{ SO3 + H2O \xlongequal{} H2SO4 }[/math]

[math]\ce{ SO2 + H2O \xlongequal{} H2SO4 }[/math] → [math]\ce{ 2H2SO3 + O2 \xlongequal{} H2SO4 }[/math]