酸

本页面列出一些酸的性质及制法。

硫酸（[math]\ce{ H2SO4 }[/math]）

密度	熔点	沸点	闪点 （着火点）	pKa	LD50
[math]\displaystyle{ 1.84 \text{ g/cm}^3 }[/math]	[math]\displaystyle{ 10 \ {}^\circ \text{C} }[/math]	[math]\displaystyle{ 337 \ {}^\circ \text{C} }[/math]	不可燃	[math]\displaystyle{ −3, 1.99 }[/math]	[math]\displaystyle{ 2140 \text{ mg/kg} }[/math] （口服，实验老鼠）

通常情况下为液态，无色无臭、有酸味、清澈而黏稠。

溶质质量分数	密度 （[math]\displaystyle{ \text{g/cm}^3 }[/math]）	俗称
10%	1.07	稀硫酸
29－32%	1.25－1.28	铅酸蓄电池酸
62－70%	1.52－1.60	室酸 肥料酸
98%	1.83	浓硫酸

硝化法

分为铅室法和塔式法两种，现已几乎不再使用。简化原理如下：

燃烧硫磺制取[math]\ce{ SO2 }[/math]。

[math]\ce{ S + O2 \xlongequal{点燃} SO2 }[/math]

[math]\ce{ NO }[/math]与[math]\ce{ O2 }[/math]反应生成[math]\ce{ NO2 }[/math]，[math]\ce{ SO2 }[/math]与[math]\ce{ NO2 }[/math]反应生成[math]\ce{ SO3 }[/math]，再与[math]\ce{ H2O }[/math]反应可得浓度为70%的硫酸：

[math]\ce{ 2NO + O2 \xlongequal{} 2NO2 }[/math]

[math]\ce{ SO2 + NO2 \xlongequal{} SO3 + NO }[/math]

[math]\ce{ SO3 + H2O \xlongequal{} H2SO4 }[/math]

或使用[math]\ce{ N2O3 }[/math]，生成的[math]\ce{ NO }[/math]又迅速氧化生成[math]\ce{ NO2 }[/math]，再生成[math]\ce{ N2O3 }[/math]：

[math]\ce{ SO2 + N2O3 + H2O \xlongequal{} H2SO4 + 2NO }[/math]

[math]\ce{ 2NO + O2 \xlongequal{} 2NO2 }[/math]

[math]\ce{ NO + NO2 \xlongequal{} N2O3 }[/math]

其硫酸的所得纯度较低，且无法除去[math]\ce{ NO }[/math]及[math]\ce{ NO2 }[/math]，因此混有亚硝酸（[math]\ce{ HNO2 }[/math]）和硝酸（[math]\ce{ HNO3 }[/math]）：

[math]\ce{ NO + NO2 + H2O \xlongequal{} 2HNO2 }[/math]

[math]\ce{ 3NO2 + H2O \xlongequal{} 2HNO3 + NO }[/math]

实际上，可以将[math]\ce{ NO2 }[/math]看作催化剂。从理论上看，[math]\ce{ SO2 }[/math]的氧化是一个气相氧化过程，因此设计在中空的铅室中进行，[math]\ce{ Pb }[/math]可以耐受浓度不太高的硫酸腐蚀。