初中化学方程式

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此页面列出部分初中化学所使用的化学方程式，仅供学习参考。

教科书章节以沪教版为准。

第1章 开启化学之门

[math]\ce{ NH4HCO3 }[/math]受热分解

[math]\ce{ NH4HCO3 \xlongequal{\vartriangle} NH3 (^) + H2O + CO2 (^) }[/math]

测定空气中[math]\ce{ O2 }[/math]的体积分数

[math]\ce{ 4P + 5O2 \xlongequal{点燃} 2P2O5 }[/math]

探究铜绿［[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 }[/math]］的性质

[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 + 4HCl \xlongequal{} 2CuCl2 + 3H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO + H2O + CO2 (^) }[/math]

探究金属[math]\ce{ Mg }[/math]的性质

[math]\ce{ 2Mg + O2 \xlongequal{点燃} 2MgO }[/math]

[math]\ce{ Mg + 2CH3COOH \xlongequal{} Mg(CH3COO)2 + H2 (^) }[/math]

第2章 身边的化学物质

[math]\ce{ O2 }[/math]的助燃性

[math]\ce{ C + O2 \xlongequal{点燃} CO2 }[/math]

[math]\ce{ S + O2 \xlongequal{点燃} SO2 }[/math]

[math]\ce{ 3Fe + 2O2 \xlongequal{点燃} Fe3O4 }[/math]

[math]\ce{ CH4 + 2O2 \xlongequal{点燃} 2H2O + CO2 }[/math]

实验室制备[math]\ce{ O2 }[/math]

[math]\ce{ KMnO4 \xlongequal{\vartriangle} K2MnO4 + MnO2 + O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2H2O2 \xlongequal{\text{MnO}_{2}} 2H2O + O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2KClO3 \xlongequal[MnO_{2}]{\vartriangle} 2KCl + 3O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ CO2 }[/math]的检验

[math]\ce{ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (v) + H2O }[/math]

[math]\ce{ CO2 }[/math]与[math]\ce{ H2O }[/math]反应

[math]\ce{ CO2 + H2O = H2CO3 }[/math]

[math]\ce{ H2CO3 }[/math]受热分解

[math]\ce{ H2CO3 \xlongequal{\vartriangle} CO2 (^) + H2O }[/math]

活泼金属在[math]\ce{ CO2 }[/math]中燃烧

以[math]\ce{ Mg }[/math]为例： [math]\ce{ 2Mg + CO2 \xlongequal{点燃} 2MgO + C }[/math]

实验室制备[math]\ce{ CO2 }[/math]

[math]\ce{ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ H2O }[/math]的元素组成

[math]\ce{ 2H2 + O2 \xlongequal{点燃} 2H2O }[/math]

[math]\ce{ 2H2O \xlongequal{通电} 2H2 (^) + O2 (^) }[/math]

第4章 认识化学变化

[math]\ce{ C }[/math]的燃烧

完全燃烧： [math]\ce{ C + O2 \xlongequal{点燃} CO2 }[/math]

不完全燃烧： [math]\ce{ 2C + O2 \xlongequal{点燃} 2CO }[/math]

[math]\ce{ CO }[/math]的燃烧

[math]\ce{ 2CO + O2 \xlongequal{点燃} 2CO2 }[/math]

第5章 金属的冶炼与利用

金属的氧化

[math]\ce{ 2Cu + O2 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO }[/math]

[math]\ce{ 4Al + 3O2 \xlongequal{} 2Al2O3 }[/math]

[math]\ce{ H }[/math]前金属与酸反应

[math]\ce{ Mg + 2HCl \xlongequal{} MgCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2Al + 6HCl \xlongequal{} 2AlCl3 + 3H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Zn + 2HCl \xlongequal{} ZnCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Fe + 2HCl \xlongequal{} FeCl2 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Mg + H2SO4 \xlongequal{} MgSO4 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2Al + H2SO4 \xlongequal{} Al2(SO4)3 + 3H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Zn + H2SO4 \xlongequal{} ZnSO4 + H2 (^) }[/math]

[math]\ce{ Fe + H2SO4 \xlongequal{} FeSO4 + H2 (^) }[/math]

实验室制[math]\ce{ H2 }[/math]

[math]\ce{ Zn + H2SO4 \xlongequal{} ZnSO4 + H2 (^) }[/math]

活动性强的金属置换出活动性弱的金属

湿法炼铜： [math]\ce{ Fe + CuSO4 \xlongequal{} FeSO4 + Cu }[/math]

[math]\ce{ Cu }[/math]与[math]\ce{ AgNO3 }[/math]溶液反应： [math]\ce{ Cu + 2AgNO3 \xlongequal{} Cu(NO3)2 + 2Ag }[/math]

金属的冶炼

电解法

[math]\ce{ 2Al2O3 \xlongequal{通电} 4Al + 3O2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 2NaCl \xlongequal{通电} 2Na + Cl2 (^) }[/math]

热还原法

[math]\ce{ CO + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + CO2 }[/math]

[math]\ce{ H2 + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + H2O }[/math]

[math]\ce{ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 3CO + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO2 }[/math]

[math]\ce{ 3C + 2Fe2O3\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO2 }[/math]

[math]\ce{ 3H2 + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3H2O }[/math]

[math]\ce{ 4CO + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO2 }[/math]

[math]\ce{ 2C + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 2CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ 4H2 + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4H2O }[/math]

热分解法

[math]\ce{ 2HgO \xlongequal{\vartriangle} 2Hg + O2 (^) }[/math]

工业炼铁

焦炭制[math]\ce{ CO }[/math]

[math]\ce{ CO2 + C \xlongequal{高温} 2CO }[/math]

制造炉渣

[math]\ce{ CaCO3 \xlongequal{高温} CaO + CO2 (^) }[/math]

[math]\ce{ CaO + SiO2 \xlongequal{} CaSiO3 }[/math]

第7章 应用广泛的酸、碱、盐

复分解反应

[math]\ce{ CuSO4 + 2NaOH \xlongequal{} Na2SO4 + Cu(OH)2 (v) }[/math]