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初中化学方程式:修订间差异
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此页面列出部分初中化学所使用的化学方程式,仅供学习参考。
教科书章节以沪教版为准。
== <chem>NH4HCO3</chem>受热分解 ==▼
== 第1章 开启化学之门 ==
▲=== <chem>NH4HCO3</chem>受热分解 ===
<chem>NH4HCO3 \xlongequal{\vartriangle} NH3 (^) + H2O + CO2 (^)</chem>
===
<chem>4P + 5O2 \xlongequal{点燃} 2P2O5</chem>▼
=== 探究铜绿[<chem>Cu2(OH)2CO3</chem>]的性质 ===
<chem>Cu2(OH)2CO3 + 4HCl \xlongequal{} 2CuCl2 + 3H2O + CO2 (^)</chem>
第13行 ⟶ 第21行:
<chem>Cu2(OH)2CO3 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO + H2O + CO2 (^)</chem>
=== 探究金属<chem>Mg</chem>的性质 ===
<chem>2Mg + O2 \xlongequal{点燃} 2MgO</chem>
第19行 ⟶ 第27行:
<chem>Mg + 2CH3COOH \xlongequal{} Mg(CH3COO)2 + H2 (^)</chem>
==
=== <chem>O2</chem>的助燃性 ===
▲<chem>4P + 5O2 \xlongequal{点燃} 2P2O5</chem>
<chem>C + O2 \xlongequal{点燃} CO2</chem>
第31行 ⟶ 第39行:
<chem>CH4 + 2O2 \xlongequal{点燃} 2H2O + CO2</chem>
=== 实验室制备<chem>O2</chem> ===
<chem>KMnO4 \xlongequal{\vartriangle} K2MnO4 + MnO2 + O2 (^)</chem>
第38行 ⟶ 第46行:
<chem>2KClO3 \xlongequal[MnO_{2}]{\vartriangle} 2KCl + 3O2 (^)</chem>
=== <chem>CO2</chem>的检验 ===
<chem>Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (v) + H2O</chem>
=== <chem>CO2</chem>
<chem>CO2 + H2O = H2CO3</chem>
=== <chem>H2CO3</chem>受热分解 ===
<chem>H2CO3 \xlongequal{\vartriangle} CO2 (^) + H2O</chem>
=== 活泼金属在<chem>CO2</chem>
以<chem>Mg</chem>为例:
<chem>2Mg + CO2 \xlongequal{点燃} 2MgO + C</chem>
=== 实验室制备<chem>CO2</chem> ===
<chem>CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (^)</chem>
=== <chem>H2O</chem>的元素组成 ===
<chem>2H2 + O2 \xlongequal{点燃} 2H2O</chem>
<chem>2H2O \xlongequal{通电} 2H2 (^) + O2 (^)</chem>
== 第4章 认识化学变化 ==
== 还原方程 ==▼
== 第5章 金属的冶炼与利用 ==
<chem>CO + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + CO2</chem>
第76行 ⟶ 第93行:
<chem>4H2 + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4H2O</chem>
== 复分解反应
<chem>CuSO4 + 2NaOH \xlongequal{} Na2SO4 + Cu(OH)2 (v)</chem>
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2022年2月20日 (日) 09:51的版本
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此页面列出部分初中化学所使用的化学方程式,仅供学习参考。
教科书章节以沪教版为准。
第1章 开启化学之门
[math]\ce{ NH4HCO3 }[/math]受热分解
[math]\ce{ NH4HCO3 \xlongequal{\vartriangle} NH3 (^) + H2O + CO2 (^) }[/math]
测定空气中[math]\ce{ O2 }[/math]的体积分数
[math]\ce{ 4P + 5O2 \xlongequal{点燃} 2P2O5 }[/math]
探究铜绿[[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 }[/math]]的性质
[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 + 4HCl \xlongequal{} 2CuCl2 + 3H2O + CO2 (^) }[/math]
[math]\ce{ Cu2(OH)2CO3 \xlongequal{\vartriangle} 2CuO + H2O + CO2 (^) }[/math]
探究金属[math]\ce{ Mg }[/math]的性质
[math]\ce{ 2Mg + O2 \xlongequal{点燃} 2MgO }[/math]
[math]\ce{ Mg + 2CH3COOH \xlongequal{} Mg(CH3COO)2 + H2 (^) }[/math]
第2章 身边的化学物质
[math]\ce{ O2 }[/math]的助燃性
[math]\ce{ C + O2 \xlongequal{点燃} CO2 }[/math]
[math]\ce{ S + O2 \xlongequal{点燃} SO2 }[/math]
[math]\ce{ 3Fe + 2O2 \xlongequal{点燃} Fe3O4 }[/math]
[math]\ce{ CH4 + 2O2 \xlongequal{点燃} 2H2O + CO2 }[/math]
实验室制备[math]\ce{ O2 }[/math]
[math]\ce{ KMnO4 \xlongequal{\vartriangle} K2MnO4 + MnO2 + O2 (^) }[/math]
[math]\ce{ 2H2O2 \xlongequal{\text{MnO}_{2}} 2H2O + O2 (^) }[/math]
[math]\ce{ 2KClO3 \xlongequal[MnO_{2}]{\vartriangle} 2KCl + 3O2 (^) }[/math]
[math]\ce{ CO2 }[/math]的检验
[math]\ce{ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (v) + H2O }[/math]
[math]\ce{ CO2 }[/math]与[math]\ce{ H2O }[/math]反应
[math]\ce{ CO2 + H2O = H2CO3 }[/math]
[math]\ce{ H2CO3 }[/math]受热分解
[math]\ce{ H2CO3 \xlongequal{\vartriangle} CO2 (^) + H2O }[/math]
活泼金属在[math]\ce{ CO2 }[/math]中燃烧
以[math]\ce{ Mg }[/math]为例: [math]\ce{ 2Mg + CO2 \xlongequal{点燃} 2MgO + C }[/math]
实验室制备[math]\ce{ CO2 }[/math]
[math]\ce{ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (^) }[/math]
[math]\ce{ H2O }[/math]的元素组成
[math]\ce{ 2H2 + O2 \xlongequal{点燃} 2H2O }[/math]
[math]\ce{ 2H2O \xlongequal{通电} 2H2 (^) + O2 (^) }[/math]
第4章 认识化学变化
第5章 金属的冶炼与利用
金属还原
[math]\ce{ CO + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + CO2 }[/math]
[math]\ce{ H2 + CuO \xlongequal{\vartriangle} Cu + H2O }[/math]
[math]\ce{ C + 2CuO \xlongequal{高温} 2Cu + CO2 (^) }[/math]
[math]\ce{ 3CO + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3CO2 }[/math]
[math]\ce{ 3C + 2Fe2O3\xlongequal{高温} 4Fe + 3CO2 }[/math]
[math]\ce{ 3H2 + Fe2O3\xlongequal{高温} 2Fe + 3H2O }[/math]
[math]\ce{ 4CO + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4CO2 }[/math]
[math]\ce{ 2C + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 2CO2 (^) }[/math]
[math]\ce{ 4H2 + Fe3O4\xlongequal{高温} 3Fe + 4H2O }[/math]
复分解反应
[math]\ce{ CuSO4 + 2NaOH \xlongequal{} Na2SO4 + Cu(OH)2 (v) }[/math]
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