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酸：修订间差异
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第199行：
=== 性质 ===
通常情况下，盐酸为无
盐酸溶于水会产生<chem>H3O+</chem>及<chem>Cl-</chem>离子。
第213行：
盐酸的物理性质取决于<chem>HCl</chem>溶解的浓度。
通常情况下，<chem>HCl</chem>为无色、有刺激性气味的气体，具有腐蚀性。<chem>HCl</chem>极易溶于水，在\[0 \ {}^\circ \text{C}
工业生产（在经防腐处理过的钢瓶中燃烧<chem>H2</chem>和<chem>Cl2</chem>）的盐酸浓度通常为\[37 \%\]，常因含有杂质<chem>FeCl3</chem>而显淡黄色。\[40 \%\]以上的更高浓度在化学上可以实现，但其蒸发速率太快，导致储存与处理时都需要采取额外的措施，例如低温、加压等。工业大量需求的浓度是\[30 \%\]到\[34 \%\]，此时<chem>HCl</chem>蒸气损耗最少，是运输时的最佳浓度。
盐酸是胃酸的主要成分，能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸受到公安部管制，主要原因是常被用于制备毒品（海洛因、可卡因、甲基苯丙胺等），而非其危险性。
=== 制法 ===
目前，工业上经常作为副产品获得<chem>HCl</chem>，而非专门制取。
==== 加热硫酸与食盐法 ====
制取浓硫酸之后，将硫酸与<chem>NaCl</chem>加热反应，制取<chem>HCl</chem>。中文中通常不会把盐酸称为“氢氯酸”，正与其原始制法有关。应注意控制温度于\[650 \ {}^\circ \text{C}\]以下，否则产物<chem>Na2SO4</chem>会熔化。总方程式为：
<center>
<chem>H2SO4 + 2NaCl \xlongequal{\vartriangle} Na2SO4 + 2HCl (^)</chem>
</center>
该反应分为两部分，首先室温下即可发生：
<center>
<chem>H2SO4 + NaCl \xlongequal{} NaHSO4 + HCl (^)</chem>
</center>
如果<chem>NaCl</chem>过量，且温度超过\[200 \ {}^\circ \text{C}\]，会有进一步反应：
<center>
<chem>NaHSO4 + NaCl \xlongequal{\vartriangle} Na2SO4 + HCl (^)</chem>
</center>
==== 电解法 ====
电解饱和<chem>NaCl</chem>溶液，再燃烧<chem>H2</chem>和<chem>Cl2</chem>：
<center>
<chem>2NaCl + 2H2O \xlongequal{通电} 2NaOH + Cl2 (^) + H2 (^)</chem>
<chem>H2 + Cl2 \xlongequal{点燃} 2HCl (^)</chem>
</center>
为了除去产物中未完全反应的<chem>Cl2</chem>，<chem>H2</chem>通常需要过量\[2－5 \%\]。
之后将<chem>HCl</chem>溶于水即可。
== 硝酸（<chem>HNO3</chem>） ==
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