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酸：修订间差异
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第8行：
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! 密度 !! 熔点 !! 沸点 !! 闪点 !! 燃点<br>（着火点） !! [[wzh:酸度系数|p''K''a]] !! [[wzh:半數致死量|LD<sub>50</sub>]] !! [[wzh:半數致死量|LC<sub>50</sub>]] !! [[wzh:NFPA 704|NFPA 704]]
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| \(1.8302 \text{ g/cm}^3\)|| $10.31 \ {}^\circ \text{C}$ || $337 \ {}^\circ \text{C}$ || 不可燃 || 不可燃 || $−2.8, 1.99$ || $2140 \text{ mg/kg}$（大鼠，口服
|}
===
通常情况下
硫酸有极其良好的导电性，这得归根于<chem>H3SO4+</chem>及<chem>HSO4-</chem>离子。
硫酸和水一样是常用的溶剂。
硫酸能与水以任意比例互溶。
{| class="wikitable"
第37行 ⟶ 第39行：
| $98.3 \%$ || $1.84$ || 浓硫酸
|}
=== 化学性质 ===▼
硫酸溶于水时会发生高度放热反应，溶液在稀释过程中容易溅出，造成危险。应把硫酸加入水中，而不是把水倒入硫酸中。一方面，硫酸的密度比水大，把水加入硫酸中会使水浮在硫酸上沸腾并飞溅；另一方面因为水的比热容高，可降低其危险性。
第194行：
! 密度 !! 熔点 !! 沸点 !! 闪点 !! 燃点<br>（着火点） !! [[wzh:酸度系数|p''K''a]] !! [[wzh:NFPA 704|NFPA 704]]
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| $1.189 \text{ g/cm}^3$（\[38 \%\]溶液） || $-26 \ {}^\circ \text{C}$（\[38 \%\]溶液） || $48 \ {}^\circ \text{C}$（\[38 \%\]溶液） || 不可燃 || 不可燃 || $
|}
通常情况下，盐酸为无色至淡黄色透明液体，有酸味、微辣，具有腐蚀性。浓盐酸易挥发出<chem>HCl</chem>，产生刺激性气味和酸雾（盐酸小液滴），亦称发烟盐酸。
盐酸溶于水会产生<chem>H3O+</chem>及<chem>Cl-</chem>离子。
==== <chem>HCl</chem> ====
{| class="wikitable"
! 密度 !! 熔点 !! 沸点 !! 闪点 !! 燃点<br>（着火点） !! [[wzh:酸度系数|p''K''a]] !! [[wzh:半數致死量|LD<sub>50</sub>]] !! [[wzh:半數致死量|LC<sub>50</sub>]] !! [[wzh:NFPA 704|NFPA 704]]
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| $1.477 \text{ g/cm}^3$ || $-114.22 \ {}^\circ \text{C}$ || $85.05 \ {}^\circ \text{C}$ || 不可燃 || 不可燃 || $−5.9$ || $238 \text{ mg/kg}$（大鼠，口服） || $3124 \text{ mg/m}^3$（大鼠，1时） || {{NFPA|F=0|H=3|R=1|O=ACID}}
|}
盐酸的物理性质取决于<chem>HCl</chem>溶解的浓度。
通常情况下，<chem>HCl</chem>为无色、有刺激性气味的气体，具有腐蚀性。<chem>HCl</chem>极易溶于水，在\[0 \ {}^\circ \text{C}]\]时，1体积的水大约能溶解500体积的<chem>HCl</chem>，溶解度为\[823 \text{ g}\]，且溶解度随温度升高而降低。常说的\[37 \%\]盐酸应指\[50 \ {}^\circ \text{C}]\]时，溶解度为\[596 \text{ g}\]，饱和溶液溶质质量分数为\[37.3 \%\]。
盐酸是胃酸的主要成分，能够促进食物消化、抵御微生物感染。
== 硝酸（<chem>HNO3</chem>） ==
{| class="wikitable"
! 密度 !! 熔点 !! 沸点 !! 闪点 !! 燃点<br>（着火点） !! [[wzh:酸度系数|p''K''a]] !! [[wzh:半數致死量|LC<sub>50</sub>]] !! [[wzh:NFPA 704|NFPA 704]]
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| \(1.51 \text{ g/cm}^3\)|| $-42 \ {}^\circ \text{C}$ || $83 \ {}^\circ \text{C}$ || 不可燃 || 不可燃 || $−1.4$ || $138 \text{ ppm}$（大鼠，30分） || {{NFPA|F=0|H=4|R=2|O=OX}}
|}
=== 性质 ===
硝酸为无色、透明液体，易挥发出<chem>NO2</chem>，有强氧化性及腐蚀性。硝酸易受热或见光分解，因此应在保存时进行遮光处理。由于红棕色的<chem>NO2</chem>存在，浓硝酸（发烟硝酸）呈淡黄色。
硝酸中氮元素显\[+5\]价，具有极强的酸性。硝酸能以任意比例与水混溶，会产生<chem>H3O+</chem>及<chem>NO3-</chem>离子。
随着硝酸浓度的减小，其还原产物逐渐由高价向低价过渡，从最浓到最稀可生成<chem>NO2</chem>（\[+4\]）、<chem>NO</chem>（\[+2\]）、<chem>N2O</chem>（\[+1\]）、<chem>N2</chem>（\[0\]）与<chem>NH4NO3</chem>。
{{Study}}
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