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酸：修订间差异
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第4行：
{| class="wikitable"
! 密度 !! 熔点 !! 沸点 !! 闪点 !! 燃点<br>（着火点） !! [[wzh:酸度系数|p''K''a]] !! [[wzh:半數致死量|LD<sub>50</sub>]]
|-
| <math>1.84 \text{ g/cm}^3</math> || <math>10 \ {}^\circ \text{C}</math> || <math>337 \ {}^\circ \text{C}</math> || 不可燃 || 不可燃 || <math>−3, 1.99</math> || <math>2140 \text{ mg/kg}</math><br>（口服，实验老鼠）
|}
=== 物理性质 ===
通常情况下为液态，无色无臭、有酸味、清澈而黏稠。▼
▲通常情况下为液态，无色无臭、有酸味、清澈而黏稠。在工业生产过程中，硫酸会被染色以提高人对其危险性的警惕。
硫酸有极其良好的导电性，这得归根于<chem>H3SO4+</chem>及<chem>HSO4</chem>离子。
硫酸和水一样是常用的溶剂。
{| class="wikitable"
|+ 常见硫酸浓度
! 溶质质量分数 !! 密度<br>（<math>\text{g/cm}^3</math>） !! 俗称
|-
第22行 ⟶ 第29行：
| 98% || 1.83 || 浓硫酸
|}
=== 化学性质 ===
硫酸溶于水时会发生高度放热反应，溶液在稀释过程中容易溅出，造成危险。应把硫酸加入水中，而不是把水倒入硫酸中。一方面，硫酸的密度比水大，把水加入硫酸中会使水浮在硫酸上沸腾并飞溅；另一方面因为水的比热容高，可降低其危险性。
硫酸是一种强脱水剂，可用作干燥剂。当硫酸与碳水化合物接触时，会使其脱水碳化，以蔗糖为例：
<chem>C12H22O11 \xlongequal{H2SO4} 12C + 11H2O (^)</chem>
同样，硫酸可使五水硫酸铜脱水变为无水硫酸铜。
<chem>CuSO4·5H2O \xlongequal{H2SO4} CuSO4 + 5H2O (^)</chem>
浓硫酸加热下可以和硝酸钾反应得到硝酸、和氯化钠反应得到盐酸。
=== 工业制法 ===
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