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酸：修订间差异
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第23行：
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分为铅室法和塔式法两种，现已几乎不再使用。简化原理如下：▼
鉴于我国缺乏天然硫磺矿，而硫铁矿资源却比较丰富的情况，常用隔绝空气给硫铁矿（<chem>FeS2</chem>）加强热的方法制取硫磺（<chem>S</chem>），即土法制硫磺，《天工开物》即有记载并沿用至今：
▲燃烧硫磺制取<chem>SO2</chem>。
<center><chem>FeS2 \xlongequal{高温} FeS + S (^)</chem></center>
可燃烧硫磺、加热硫铁矿、闪锌矿（<chem>ZnS</chem>）、硫化汞（<chem>HgS</chem>）等获得<chem>SO2</chem>：
<center>
<chem>S + O2 \xlongequal{点燃} SO2</chem>
<chem>4FeS2 + 11O2 \xlongequal{\vartriangle} 2Fe2O3 + 8SO2</chem>
<chem>NO</chem>与<chem>O2</chem>反应生成<chem>NO2</chem>，<chem>SO2</chem>与<chem>NO2</chem>反应生成<chem>SO3</chem>，再与<chem>H2O</chem>反应可得浓度为70%的硫酸：▼
<chem>2ZnS + 3O2 \xlongequal{\vartriangle} 2ZnO + 2SO2</chem>
<chem>HgS + O2 \xlongequal{\vartriangle} Hg + SO2</chem>
</center>
==== 硝化法 ====
▲<chem>NO</chem>与<chem>O2</chem>反应生成<chem>NO2</chem>，<chem>SO2</chem>与<chem>NO2</chem>反应生成<chem>SO3</chem>，再与<chem>H2O</chem>反应可得浓度为70%左右的硫酸：
<center>
<chem>2NO + O2 \xlongequal{} 2NO2</chem>
第38行 ⟶ 第55行：
<chem>SO3 + H2O \xlongequal{} H2SO4</chem>
</center>
或使用<chem>N2O3</chem>，生成的<chem>NO</chem>又迅速氧化生成<chem>NO2</chem>，再生成<chem>N2O3</chem>：
<center>
<chem>SO2 + N2O3 + H2O \xlongequal{} H2SO4 + 2NO</chem>
第46行 ⟶ 第65行：
<chem>NO + NO2 \xlongequal{} N2O3</chem>
</center>
<center>
<chem>NO + NO2 + H2O \xlongequal{} 2HNO2</chem>
<chem>3NO2 + H2O \xlongequal{} 2HNO3 + NO</chem>
</center>
实际上，可以将<chem>NO2</chem>看作催化剂。从理论上看，<chem>SO2</chem>的氧化是一个气相氧化过程，因此设计在中空的铅室中进行，<chem>Pb</chem>可以耐受浓度不太高的硫酸腐蚀。
==== 接触法 ====
硝化法无法直接生产98%浓硫酸，即使蒸馏获得98%浓硫酸，也很难进一步制得发烟硫酸（<chem>H2S2O7</chem>），随着化学工业和军事工业的发展，需要的98%浓硫酸和发烟硫酸越来越多，硝化法显然不能满足需求，于是出现了接触法。
接触法本质是<chem>SO2</chem>的气相催化氧化法，使用空气中的<chem>O2</chem>作为氧化剂，在一定温度和催化剂的作用下，将<chem>SO2</chem>直接氧化为<chem>SO3</chem>，然后与水反应即得到硫酸。由于直接生成了<chem>SO3</chem>，控制水的用量可以制得浓度很高的硫酸，甚至发烟硫酸。
实际上，“接触剂”或者“触媒”本来就是“催化剂”的一种旧称，直到20世纪60年代，中文化学资料中仍然广泛使用“接触剂”这一名词，因此“接触法”就是“催化法”，也就是<chem>SO2</chem>催化氧化法。
接触法最早使用的催化剂是<chem>Pt</chem>，在<chem>Pt</chem>在<chem>SO2</chem>催化氧化反应中，所需的活化温度最低，仅需300℃—400℃，且<chem>SO2</chem>的转化率可达99%左右。但<chem>Pt</chem>价格昂贵，而且很容易发生催化剂中毒，少量杂质都容易使得铂催化剂失效，因此目前已经不再使用。以五氧化二钒（<chem>V2O5</chem>）为主要活性组分的钒催化剂所需的活化温度略高于<chem>Pt</chem>，通常为420℃—600℃，<chem>SO2</chem>的转化率也可做到90%以上，且价格相对便宜，不容易发生催化剂中毒失活，因此目前使用的催化剂主要都是这一种。
实际上，<chem>Cr2O3</chem>、<chem>Fe2O3</chem>等都可以作为<chem>SO2</chem>催化氧化的催化剂，但这些催化剂的活化温度更高，<chem>SO2</chem>的转化率会下降，因此工业上不使用，但可以在实验室中使用。例如中学化学实验室中演示<chem>SO2</chem>的催化氧化，可将新制的<chem>Cr2O3</chem>或<chem>Fe2O3</chem>附着在石棉绒或者玻璃棉、玻璃纤维等载体上，再装填进硬质玻璃管、瓷管或者石英管中作为催化剂，并加以强热，同样可以收到一定的实验效果。
<center><chem>2SO2 + O2 <=>[V2O5][\vartriangle] 2SO3</chem></center>
<chem>SO3</chem>与水的反应非常剧烈，如果直接溶于水中，就会释出大量热能，并形成硫酸雾，阻碍溶解过程，而且难以收集。此外，<chem>SO3</chem>在硫酸中的溶解度比水高，因此硫酸制造厂不会把<chem>SO3</chem>直接溶于水，而是用98.3%的硫酸吸收，再用92.5%的硫酸，便继续形成98.3%的硫酸。所制得的硫酸会被冷却及储存：
<center>
<chem>H2SO4 + SO3 \xlongequal{} H2S2O7</chem>
<chem>H2S2O7 + H2O \xlongequal{} 2H2SO4</chem>
</center>
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